これがＮａＣｌです

この記事は、塩の結晶作り～について書いています。

以前何回かこのブログでも紹介した塩化ナトリウムの再結晶作りですが、なんとお子さんの夏休みの自由研究に使っていただけたようで。

というわけで、私の方の先日完成したサンプルをアップします。

なんと１７ｍｍにまで成長しました。たかが１７ｍｍとあなどるなかれ、これが意外とこの大きさにまでキレイに成長させるのは大変なんです。選別や水換えをくり返し、２ヶ月ほどかかるんです。途中で形状が崩れるともう一度やり直しになってしまうんです。再結晶は時間と根気が必要な実験なんです。

それと、せっかくなので、ここで塩化ナトリウムの化学反応式（イオン反応式）も覚えてしまいましょう。（大人のみなさんは昔習ったとは思いますが）

ＮａＣｌ（塩化ナトリウム）はＮａ^＋（ナトリウムイオン）とＣｌ^－がイオン結合というかたちで結合したものになります。


化学反応式（イオン反応式）は

Ｎａ ^＋＋ Ｃｌ^－ → ＮａＣｌ

です。

１個（１mol）のＮａ^＋と１個（１mol）のＣｌ^－がくっついて１個（１mol）のＮａＣｌができるということですね。Ｎａ^＋もＣｌ^－も１価のイオン（＋や－のつくイオン、２価のイオンだと２＋や２－というのがイオン式の右上につきます。例→マグネシウムイオン：Ｍｇ^２＋）なので化学反応式（イオン反応式）はそのまま足すだけで簡単ですね。

結晶作り、簡単なんで昔理科が好きだった方、是非挑戦してみてくださ～い☆