復習！！楽しい化学～電子配置～

この化学の復習シリーズ、意外と好評なようなのでこのまま先に進んでいくことにします。

前回は原子核の周りに電子殻という層があり、その層に電子が存在しているということを書きましたが、

今日はそれを少し発展させて、原子別にどのように電子が存在しているのかをみていきます。その前に、今回のテーマである電子配置という用語について簡単に触れておきますが、電子配置とは、それぞれの原子の電子殻と電子の数を表したもので、写真の表にあるような図で表したものを電子配置図と呼びます。

それでは早速原子別にその電子配置をみていきましょう。写真の表にある電子配置図をよく眺めると、ある規則性に気付くことかと思います。原子番号が１つ増えるにつれて電子が１個ずつ増えているはずです。これは以前やったことを思い出すと当然のことなのですが、これを覚えていますか↓↓↓

原子番号＝陽子の数＝電子の数

思い出したでしょうか？このことから１つずつ電子の数が増えていることに納得できますね。そして前回取り上げたそれぞれの電子殻に入ることのできる電子の数の最大値↓↓↓

Ｋ殻→２個、Ｌ殻→８個、Ｍ殻→８個（高校化学では８個までだが実際には１８個）

これを組み合わせて考えれば表の電子配置図が理解できます。つまりＫ殻からスタートするわけですが、Ｋ殻は最大で２個しか電子が入れない、だから３番目のリチウムは３つ目の電子がＫ殻ではなくＬ殻に入るんですね。もうＫ殻は定員オーバーですからね。１１番目のナトリウムも同じですが、１０番のネオンでＫ殻Ｌ殻ともに満タン状態になるので、１１番のナトリウムの１１個目の電子からはＭ殻に入るんです。

高校化学では、２０番のカルシウムまでしか細かいことは考えないので、このパターンで考えることができます。２１番以降はこれより少し複雑な考え方になるのですが、２０番までならパターン化できるので比較的楽に理解できるはずです。

と、ここまでわかってしまえば、ここからは簡単な語句を覚えるのみです。まずは最外電子殻、文字通りその原子の一番外側にある電子殻のことです。炭素や酸素ならＬ殻、ナトリウムやアルミニウムならＭ殻となります。

そして今回最も重要な語句でよく使う語句が価電子です。価電子とは最外電子殻にある電子を指します。リチウムなら価電子は１個、ベリリウムなら２個、ホウ素なら３個と。ここで気付くと思いますが、周期表の左側から１個、２個、３個、４個・・・となっていますね。だからそのことさえ知っていればすぐに価電子の数がわかります。ただ一つだけ注意しなくてはならないのは、一番右側、つまりヘリウムやネオン、アルゴン、この周期表の一番右側にある元素は希ガスと呼ばれるのですが、これらはパターンでいくと価電子が８個なのですが、希ガス元素の価電子は８個ではなく０個とするというのが決まり事となっているので、そこだけは注意する必要があります。

最後に電子式についてほんのちょっとだけふれておきます。写真の電子配置図の下に元素記号と黒い点（・）でできた式がありますがこれが電子式です。黒い点（・）は価電子を表しています。元素記号に価電子の記号をつけたものが電子式、ということくらいにしておきましょう。

今回は長々と書きましたが、以前やった“原子番号＝電子の数”と前回やった電子殻に入れる電子の最大数さえわかっていれば、それほど苦労することなく理解できたと思いますがいかがでしたでしょうか？？

次回の予定は、２１番目以降の電子配置（やや難解）か、イオンのどちらかについて書く予定ですが、要望がない限りイオンの方へと進んでいきます。“楽しく・わかりやすく・化学が好きになれる”が大事ですから(笑)

☆問題Ⅰ☆
①Ｌ殻に入ることのできる電子の最大数は次のうちのどれか
・２　・６　・８　・１８

☆問題Ⅱ☆
①酸素原子に含まれる電子の数は次のうちのどれか
・４　・６　・８　・１０

☆問題Ⅲ☆
①次の元素の中から価電子が０個のものは次のうちのどれか
・水素　・フッ素　・ネオン　・アルゴン

②次の元素の中からナトリウムの価電子数と同じ価電子数の元素は次のうちのどれか
・リチウム　・ネオン　・マグネシウム　・アルミニウム











答え
問題Ⅰ　①８

問題Ⅱ　①８

問題Ⅲ　①ネオン、アルゴン

　　　　②リチウム